Les états de la matière
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Introduction :
Tout ce qui nous entoure est constitué de matière, que ce soit un organisme vivant (une plante, un animal…), un élément inerte de la nature (eau, terre…) ou un objet fabriqué par l’Homme (plastique, carton,…).
Cette matière peut se présenter sous trois formes différentes : solide, liquide ou gaz. Nous parlerons des trois états physiques.
À travers l’exemple de l’eau, nous présenterons ces trois états physiques de la matière, puis nous étudierons leurs propriétés respectives.
Enfin, nous interpréterons ces propriétés à l’échelle microscopique.
Les états physiques de l’eau
Les états physiques de l’eau
Si on prend l’exemple de l’eau, on remarque qu’elle recouvre plus de 70 % de la surface terrestre et qu’elle se présente sous trois états physiques : l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux.
Définition
État physique :
Un état physique correspond à l’une des formes sous laquelle la matière peut exister. On distingue trois états physiques : solide, liquide et gazeux.
L’eau à l’état solide est présente dans la nature sous forme de neige, de glace ou de grêle.
Les nuages, la pluie, les lacs ou les océans sont constitués d’eau à l’état liquide.
Mais l’eau peut aussi passer à l’état gazeux : c’est le cas de la vapeur d’eau qui apparaît lorsque l’eau à l’état liquide est chauffée. Elle est aussi présente naturellement dans notre atmosphère.
À retenir
La vapeur d’eau est invisible à l’œil nu.
L’eau n’est pas le seul corps à exister sous trois états physiques. On peut citer le dioxyde de carbone, que nos poumons rejettent à l’état gazeux, qui peut également se trouver sous forme de neige carbonique solide dans les extincteurs et sous forme liquide.
Exemple
L’eau existe à l’état liquide à la température ambiante de 20°C, sous la pression atmosphérique normale mesurée au niveau de la mer. Si la température devient négative, par exemple -4°C, alors l’eau liquide se transforme en glace.
- L’état physique d’une matière dépend de deux paramètres principaux : la température et la pression.
Étudions à présent les propriétés de ces trois états physiques de la matière.
Propriétés des trois états physiques de la matière
Propriétés des trois états physiques de la matière
Chaque état physique est caractérisé par des propriétés physiques différentes qui peuvent être mises en évidence. Nous utiliserons l’exemple de l’eau pour illustrer ces propriétés.
L’état solide
L’état solide
On introduit des glaçons dans un récipient, ici un bécher. On remarque que la forme des glaçons ne dépend pas de celle du bécher. On dit que l’eau à l’état solide possède une forme propre : il est possible de la saisir.
Mise en évidence de la forme propre des glaçons
L’état liquide
L’état liquide
On remarque que l’eau liquide épouse la forme du bécher, elle n’a donc pas de forme propre.
Mise en évidence de l’état liquide
Dans le cas des liquides, on appelle surface libre la surface du liquide qui est au contact de l’air.
À retenir
La surface libre est toujours plane et horizontale quelle que soit l’inclinaison du récipient.
L’état gazeux
L’état gazeux
À retenir
La vapeur d’eau épouse la forme du récipient dans lequel elle se trouve et elle peut occuper tout l’espace qui lui est offert. On dit qu'un corps à l’état gazeux est expansible.
L’expérience ci-dessous le montre : un gaz coloré peut se diffuser dans le récipient supérieur lorsque l’on enlève le carton. Il occupe donc un volume deux fois plus important.
L'expansion d'un gaz
Nous avons choisi un gaz coloré dans cette expérience car la vapeur d’eau est invisible.
À retenir
Lorsqu’un gaz est placé dans une seringue fermée hermétiquement, et qu’on appuie sur le piston, le volume du gaz diminue, il est donc compressible.
La compressibilité d’un gaz
Un gaz est donc compressible car son volume peut diminuer.
Il est également expansible car son volume peut augmenter si on lui laisse un espace plus grand.
Interprétation à l’échelle microscopique
Interprétation à l’échelle microscopique
Pourquoi un gaz est-il compressible et un solide ne change-t-il pas de forme ?
Au niveau microscopique, c’est-à-dire à l’échelle de l’infiniment petit, l’eau pure comme toutes les matières, est constituée de petites particules, appelées molécules. Si on regarde le tableau suivant, les molécules sont représentées par des ronds bleus.
À l’état solide, les molécules sont très proches et quasiment immobiles.
À retenir
On dit que l’état solide est compact et ordonné.
À l’état liquide, les molécules sont également proches mais peuvent se déplacer.
À retenir
On dit que l’état liquide est compact et désordonné.
Enfin, à l’état gazeux, les molécules sont mobiles et relativement éloignées dans l’espace qui leur est offert.
À retenir
L’état gazeux est dit dispersé et désordonné.
Conclusion :
C’est l’organisation et la mobilité des molécules qui permettent d’expliquer les propriétés des trois états physiques de l’eau. La température et la pression atmosphériques sont des paramètres qui agissent sur la mobilité et l’organisation de ces molécules et qui justifient les changements d’états physiques.