Fiche de révision : Concentration d'une solution

Concentration massique

• Une solution est le mélange homogène obtenu après dissolution dans un solvant d’une espèce chimique solide, liquide ou gazeuse.
• Une solution est saturée quand on ne peut plus y dissoudre une espèce chimique donnée.
• L’espèce chimique dissoute s'appelle le soluté et peut être constituée d’ions ou de molécules.
• Le liquide dans lequel le soluté est dissout s’appelle le solvant. Lorsque le solvant est de l'eau, la solution est dite « aqueuse ».
• Quand une espèce chimique est en solution, elle est caractérisée par une concentration.
• Dans une solution, la concentration massique d'une espèce chimique est vérifiée par la relation suivante : $C_m=\dfrac{m}{V}$
• La masse $m$ est en grammes ($g$) ;
• le volume du soluté $V$ est en litres ($L$)
• la concentration massique $C_m$ est en grammes par litre ($g\cdot L^{-1}$).

Concentration molaire

• Dans une solution, la concentration molaire d'une espèce chimique se vérifie par la relation suivante : $C=\dfrac{n}{V}$
• La quantité de matière (c’est-à-dire le nombre de moles) $n$ est en moles ($mol$)
• le volume $V$ est en litres ($L$)
• la concentration $C$ est en mole par litre ($mol \cdot L^{-1}$).
• La masse molaire $M$ vérifie la relation suivante : $M=\dfrac{m}{n}$.
• On peut calculer la concentration molaire et la concentration massique à l’aide de la masse molaire $M$ : $C=\dfrac{C_m}{M}$

Dosage de la concentration d’une solution

Déterminer la concentration d’un soluté dans une solution s’appelle doser un soluté.

Il existe plusieurs méthodes de dosage.

• Dosage par l’échelle de teintes

Cette méthode est basée sur un principe simple :
Dans les mêmes conditions d’éclairement, deux solutions d’un soluté colorés à la même concentration ont la même teinte.

• Dosage par comparaison

Cette méthode repose sur l’utilisation d’une espèce chimique qui va réagir avec le soluté à doser en changeant de couleur.